Question

（1）已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是

KMnO₄

，氧化产物是

Cl₂

．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为

1

mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

和

胶头滴管

，需要用托盘天平称取NaCl

5.9

g．
（3）漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（2）根据仪器的作用选取仪器，根据m=cVM计算质量；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（4）每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，则2mol氢气完全燃烧放出484kJ热量，据此写出热化学反应方程式．

解答：解：（1）该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯气是氧化产物，根据氯气和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；1；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液还需要500mL容量瓶、定容用的胶头滴管，m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；5.9；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故答案为：次氯酸钙；
（4）每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，则2mol氢气完全燃烧放出484kJ热量，所以其热化学反应方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．

点评：本题考查知识点较多，注意（2）中容量瓶的选取，计算溶质质量时溶液体积应该是500mL而不是450mL，为易错点．