练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的第二层电子数为a，第一层电子数为b；元素Y原子的第三层电子数为（a-b），第二层电子数为（a+b），则下列说法正确的是（　　）
    A．可形成YX型化合物
    B．Y原子质子数比X原子大6
    C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
    D．X、Y的单质均易与氯气反应

    分析 元素X原子的第二层电子数为a，第一层电子数为b，可知b=2，元素Y原子的第三层电子数为（a-b），第二层电子数为（a+b），则a+b=8，a=6，则X为O元素，Y为的最外层电子数为6-2=4，为Si元素，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O元素，Y为Si元素．
    A．可形成YX2型化合物，为二氧化硅，故A错误；
    B．Y的质子数为14，X的质子数为8，则Y原子质子数比X原子大6，故B正确；
    C．硅难以得到电子，故C错误；
    D．氧气难以和氯气反应，硅可在氯气中燃烧，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：
    （1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知：
    ①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
    ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
    反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）•c（CO2）．
    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
    C．CaCO3+H2SO4；CaCO3+HClD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
     YZM
    W   
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．热稳定性：XM＞X2Z
    D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
    A．减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B．降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    C．恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大
    D．此反应为熵减反应，△S＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A． （2-乙基戊烷）B． （3-甲基-2-戊烯）
    C． （2-甲基-戊炔）D．  （1-甲基-5-乙基苯）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na+（填离子符号）．
    （2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O （填化学式）．
    （4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3．BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
    C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp2．

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．
    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为2.0g•cm-3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案