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    已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
    解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
    B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
    C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
    D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
    故选C．
    点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

    请回答下列问题：
    （1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    （3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
         ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则NH3与C反应的热化学方程式为
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：
    过程Ⅱ的化学方程式是
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3或N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
    ①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
    ．
    ②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    ③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
    2N2+6H2O
     电解 
    .
     
    4NH3+3O2
    通入N2的一极是
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
    氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
    ①能利用该反应设计成电池的原因是
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    该反应为自发的、放热的氧化还原反应
    ．
    ②燃料电池的负极反应式是
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    ．
    若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
    226.45
    226.45
    kJ．
    （3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CDE
    CDE
    （填字母）．
    A．适当升高温度  
    B．使用更有效的催化剂  
    C．增大压强  
    D．循环利用和不断补充氮气    
    E．及时分离出氨气
    （5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO （g）+6H2O （g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L?min）表示，则正确的关系是（　　）
    A、
    4
    5
    υ（NH3）═υ（O2）
    B、
    5
    6
     υ（O2）═υ（H2O）
    C、
    2
    3
    υ（NH3）═υ（H2O）
    D、
    4
    5
    υ（O2）═υ（ NO）

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