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    9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3     ②Al（OH）3      ③NH4HSO3       ④Al2O3 ⑤Al．
    A．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部

    分析 既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，据此解答．

    解答 解：①NaHCO3 为弱酸的酸式盐，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，故选； 
     ②Al（OH）3 为两性氢氧化物，与硫酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；
    ③NH4HSO3  为弱酸的铵盐，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和一水合氨，与硫酸反应生成硫酸铵和亚硫酸，故选；
    ④Al2O3 为两性氧化物，与硫酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；
    ⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （　　）
    A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
    A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因原子半径递增，失电子能力增减弱．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．由A转变成B的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
    （4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就一定越强
    B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
    C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．A图中a的取值范围为 0≤a＜50
    B．A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是（　　）
    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
    C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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