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    将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师大附中高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的说法中正确的是

    A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

    B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

    C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是( )

    ①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸

    ③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．④⑤ ⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

    (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）

    A．pH逐渐减小 B.c(NH4+)/c(OH-)增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。

    （2）仪器B上标记有 （填序号）。

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

    （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。

    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是（ ）

    A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

    B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

    C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

    D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）

    （1）该气体的物质的量为___________mol。

    （2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A?），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

    ①混合溶液中c（A?）_________c（HA）；

    ②混合溶液中c（HA） + c（A?） 0.1mol/L；

    （2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为 ．

    ②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

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