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    8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为0.4mol．

    分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol，转移电子的物质的量为6mol，14.6gHCl的物质的量为：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，由此分析解答．

    解答 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol，转移电子的物质的量为6mol，14.6gHCl的物质的量为：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，所以0.4 molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为0.4 mol，故答案为：0.4．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）
    A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力
    C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是B、D．
    A．c（H+）＞c（OH-）
    B．c（H+）＜c（OH-）
    C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
    D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（　　）
    A．L-谷氨酸钠B．苯甲酸钠C．碳酸氢钠D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（　　）
    A．升高熔点B．降低熔点C．减小硬度D．增强抗腐蚀能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
    C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{通电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质化学式为0.1molCu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选用d（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还可能含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需添加装置M于c（填序号）．
    a．装置A之前      b．装置A、B间
    c．装置B、C间   d．装置C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，实验现象应是装置D中固体由黑色变为红色，装置E中的无水硫酸铜变为蓝色．

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