【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示： 
（1）A中官能团的名称为 ．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应④；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为： ．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
③试管b中观察到的现象是 ．
【答案】
（1）羟基
（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
（3）CH3CH2OH+CH3COOH 
CH3COOCH2CH3+H2O；防倒吸；液体分层
【解析】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2 ， A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3 ， 乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa，（1）由上述分析可知，A为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，所以答案是：羟基；（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应④是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）①a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；②在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸，所以答案是：防倒吸；③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液体分层，所以答案是：液体分层．
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【题目】如图所示，与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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【题目】根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
A. 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂
B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C. 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
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【题目】在2A (g)+B (g) 
2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)
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【题目】化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 天然气是不可再生能源
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C. 煤的液化属于物理变化
D. 火棉是含氮量高的硝化纤维
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【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点
D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【题目】（I）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
（2）如何检验该套装置的气密性__________。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
(II)在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因_____________。
（3）实验中NaOH过量的目的是_____________。
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