Question

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

1. A.
   能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2. B.
   能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
4. D.
   能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

A
分析：A、依据强酸是完全电离的阳离子全是氢离子的酸，弱酸与碳酸钙也可以反应生成二氧化碳分析；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
C、依据氨气分子易与氢离子结合为铵根离子分析；
D、依据醋酸根水解说明醋酸弱酸分析．
解答：A、该反应只能说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明盐酸是强酸，有些弱酸如醋酸也可以和碳酸钙反应生成二氧化碳，故A错误；
B、2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中过氧化氢是氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，所以氧化剂过氧化氢的氧化性大于氧化产物三价铁离子，故B正确；
C、NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，说明氨气分子易结合水合氢离子生成铵根离子和水，说明氨气分子结合氢离子能力比水强，故C正确；
D、CH₃COOH是弱电解质，在其盐溶液中CH₃COO^-离子易发生水解导致溶液呈碱性，反应为：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质和规律的应用，本题难度不大，关键是注意氨气与水合氢离子的反应过程．