根据如下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验．试回答有关问题：
实验1 测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积．
(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：________．
(2)完成该实验尚缺的仪器是________．
(3)产生的气体从装置④的________端进入，从装置⑤的________端进入．
实验2 测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积．
(4)应将实验1的装置作哪些调整？________．
(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为a L(已折算成标准状况)．
实验2 在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为b L(已折算成标准状况)．则样品中Na2CO3纯度的实测值为________；与理论值相比较，实验结果________(填写：偏大、偏小或相等)；若要使实验值更接近于理论值，该实验应怎样改进？________．
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl
d． 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：
① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2
H2SO4(浓) 
Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：
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T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
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34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质 、 。
（2）方框中所得物质的化学式 。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是 。
（4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。
（5）滤渣2的主要成分有 。
（6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？ 。
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科目：高中化学 来源：2010年上海市5月高二化学试题 题型：填空题
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl
d． 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：
① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
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％ 偏小，将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液
(Li2CO3)/g