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    反应aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（   ）
    A．a+b < c, Q > 0B．a+b < c, Q < 0
    C．a+b > c, Q > 0D．a+b > c, Q < 0
    D

    试题分析：观察图可知，P1>P2，T1>T2。如果a+b<c，升高温度和增大压强化学平衡都逆向移动，图像不符合，故A、B项错误。如果a+b > c，根据图像，升高温度，X的量增多，正反应为放热反应，Q < 0，故选D。
    点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度中等，分析透彻影响化学平衡移动的因素是解题的关键。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
    C．Z的体积分数增加　D．X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E. 容器中气体的压强不再改变
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
    a. 升温                b. 加入催化剂
    c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
    e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
    （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
    CO
    		H2
    		CH3OH
    0.5 mol·L-1
    		2mol·L-1
    		6mol·L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
    （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）
    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
    已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
    （1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
    （2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。
    A．缩小反应容器的容积
    B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
    D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
        （填“增加”、“减小”或“不变”）。
    ④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
    A．0.02B．50C．100D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 (    )
    A．不变B．增大C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。
    A. 增加C的物质的量        B. 加压   
    C. 升温                   D.使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
    m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)

    (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
    (5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

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