Question

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1mol CH₃OH完全反应转移12mol电子  ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液．其中正确的是（　　）

• A、①②⑥
• B、②③④⑤
• C、③
• D、①③

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，氧气通入正极，在正极得电子被还原，在酸性环境下，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，转移电子是12mol，以此解答该题．

解答： 解：①在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇是负极，故正确；
②在原电池中，H⁺向正极移动，故错误；
③燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故正确；
④电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，转移电子是12mol，即1mol CH₃OH完全反应转移6mol电子，故错误；
⑤在酸性环境下，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故错误；
⑥该电池的电解质溶液不可能是碱液，溶液中含有质子，故错误．
故选D．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据电子电解质环境确定电极反应式书写，这也是易错点．