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    在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    （1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为
     
    ．在该极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）阳极上的电极反应式为
     
    ．检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阴极上是氢离子得电子；
    （2）阳极上阴离子失电子生成氯气，氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    解答： 解：（1）和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，
    故答案为：阴极；溶液变红色；
    （2）和电源的正极相连的电极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极的判断和电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A、着色剂_______苯甲酸钠
    B、调味剂_______亚硝酸钠
    C、营养强化剂_______酱油中加铁
    D、防腐剂_______胡萝卜素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（　　）
    A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
    B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
    C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的产物中，有的是同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A、异戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
    B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）与HC1分子发生的加成反应
    C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）与等物质的量Cl2发生的加成反应
    D、苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定体积的密闭器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1 阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

     请回答下列问题：
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量浓度为
     
    ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
    （保留两位小数），
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
     

     
    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：
    （1）点①所示溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ，点③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
     
    c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
    （2）图中的点②所示溶液中：c（CH3C00-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的是
     
    （多选题）．
    A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
    C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在周期表中的位置：
     

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
     

    （3）E在空气中容易变质而生成D，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （4）将5mL0.10mol?L-1的E溶液与10mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．反应后溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是
     
    ，x的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
    放电
    充电
    M+Ni（OH）2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．电解质溶液为浓KOH溶液．
    （1）写出放电时的负极反应
     

    （2）充电时，阳极的电极反应为
     

    镍氢电池正极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）xKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为
     
    ，后析出的沉淀为Ⅲ为
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．
    （5）④中阳极的电极反应为
     
    ，验证阳极产物的试剂为
     
    ．
    （6）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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