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    3．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
    C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐或升高温度都促进水电离，且最终所得溶液呈酸性，则改变条件应该是加入强酸弱碱盐，据此分析解答．

    解答 解：A．将水加热到100℃时，水的pH=6，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液仍然呈中性，故A错误；
    B．硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；
    C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致水溶液呈碱性，故C错误；
    D．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，且促进水电离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素是解本题关键，易错选项是A，注意：溶液酸碱性要根据c（H+）、c（OH-）判断，温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的．现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下．据此完成下列问题：

    （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的B，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的C．
    A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD
    A．ea3B．agC．fg3D．dg4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒浓度均为平衡时浓度）． 
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kb以及水的离子积常数KW的关系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大．  
    （2）若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，则该温度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
    B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
    D．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol；该气体所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L．该气体一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是5mol、SO42-的物质的量是2.5mol，所含H2O分子的数目是25NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
    （3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填充下列表格
    物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）
    氦气0.3
    S1.204×1023
    CO222
    C12H22O110.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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