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    石墨的晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的________个碳原子以________键结合，形成________形平面网状结构，其中最小的碳环有________个碳原子，键角为________．平均每个最小碳环占有________个碳原子．晶体中层与层之间以________相结合，使层与层之间容易滑动．

    答案：
    解析：

    解析：由于C原子最外层有4个电子，它形成石墨晶体时与同一层内的其它3个碳原子组成3个共价键．在同一层内碳原子形成正六边形，键角为120°．每个碳原子归三个正六边形共用平均每个六边形占有2个碳原子．晶体中层与层之间以范德华力结合，范德华力比共价键键能小的多，使层与层之间易滑动．

    3;共价;正六边形;6;;2;范德华力


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）硼元素原子核外电子排布式
     
    ．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COOHNa+NaOH
    CaO(或MgO)
    		△
    CH4↑+X（已配平），反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H
     
     （填“强”、“弱”或“无法比较”）
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
    是　　　　　　　　(填标号)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于       　　　　晶体(填  晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H 　　　　 (填“强”．“弱”或“无法比较”)

    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。

    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3

    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的

    是　　　　　　　　(填标号)。

     

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