Question

印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl₃溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得．
（1）铜发生腐蚀的离子方程式为

 

；腐蚀废液中还含有Fe³⁺，原因是

 

．
（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，采用流程：

物质a为

 

（填化学式）；通入f时反应的离子方程式是

 

．
（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为

 

色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是

 

（含1个结晶水）．
（4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生

 

色沉淀，将沉淀放置于空气中发生的反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，FeCl₃溶液过量；
（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣c中含有金属铜，故应是废液与过量的a铁粉反应，滤液b中含有氯化亚铁，通入f氯气可以得到氯化铁．滤渣c中含有金属铜、未反应的铁，加入过量d盐酸，过滤，回收铜，滤液e中含有氯化亚铁，与滤液b合并，制备氯化铁，据此进行解答；
（3）Cu²⁺与过量氨水反应：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色，向溶液中加入一定量的乙醇析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O；
（4）在滤液e为氯化亚铁溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气氧化成氢氧化铁．

解答：解：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；作为腐蚀液的FeCl₃溶液过量，腐蚀废液中就会含有Fe³⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；腐蚀液FeCl₃溶液过量；
（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣c中含有金属铜，故应是废液与过量的a铁粉反应；印刷电路的废腐蚀液中的Fe³⁺、Cu²⁺与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu，因此滤液中为氯化亚铁溶液；滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案为：Fe；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-；
（3）Cu²⁺与过量氨水反应：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色，向溶液中加入一定量的乙醇析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O晶体，
故答案为：深蓝；[Cu（NH₃）₄]Cl₂?H₂O；
（4）在滤液e为氯化亚铁溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查化学工艺流程、根据方程的计算和元素化合物性质等，掌握元素化合物的性质、混合物的分离、提纯方法是解决本题的关键，Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O是难点，整体难度中等．