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    3．如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）
    A．高锰酸钾B．亚硫酸钠C．硝酸铝D．碳酸钾

    分析 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

    解答 解：A、高锰酸钾加热条件下易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A错误；
    B、亚硫酸钠在溶液在加热时易被空气中氧气氧化，最后得到的固体为Na2SO4，故B错误；
    C、硝酸铝在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铝和硝酸，硝酸易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故C错误；
    D、碳酸钾溶液蒸发的是水，得到碳酸钾，灼烧后得到碳酸钾固体，可以得到该固体溶质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
    你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
    （2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
    （3）该学生配制的操作过程如下：
    ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
    ②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
    ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
    ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
    上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①若在定容时俯视刻度线偏大
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．A1 和A2 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1＜c2，电离度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，则两种酸（　　）
    A．都是强酸B．都是弱酸
    C．a1 是强酸，a2 是弱酸D．a1 是弱酸，a2 是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空：
    （1）需用电子天平称量硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]2.420g．
    （2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还有100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管．
    （3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
    C．已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测现象
    A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
    BCCl4液溴①中变橙色
    C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
    DNaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
    （1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
    （2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
    （3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
    （4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
    时间/（s）00.010.020.030.04
    （CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
    （Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
    ①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．
    ②下列有关说法正确的bd．
    a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
    b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
    c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
    d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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