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    【题目】科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 ( )

    A.a和b互为同分异构体B.a和b的空间构型是平面四边形

    C.a和b互为镜像的关系D.a和b分别是非极性分子和极性分子

    【答案】C

    【解析】

    A．a和b的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；

    B．中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，故B正确；

    C．a和b不关于面对称，不是“镜”和“像”的关系，故C错误；

    D．a结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；b分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    （1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；

    （2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；

    （3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；

    （4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；

    （5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；

    （6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C15H20O4

    B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

    C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2

    D.1mol该有机物含有4mol双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如图：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子

    ②Diels-Alder反应：+

    ③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

    (1)生成D的名称是_______。

    (2)B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    (3)D+G→H的化学方程式是______。

    (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______。(任写一种)。

    (5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

    (1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

    i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

    ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

    ①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

    ②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

    (2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

    ①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

    ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

    ③该装置存在的不足之处是__________________________。

    (3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

    ①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是

    A.反应过程中的能量关系可用上图表示

    B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是

    A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：

    B.Z、W可形成的化合物，属于离子化合物

    C.离子半径：

    D.气态氢化物的稳定性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

    已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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