Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

Answer 1

【答案】 ⅢA HF H2SO4 S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl—<S2-

【解析】首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl。则

（1）C是钠，原子结构示意图为。

（2）铝在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，A、B、E、F、G五种元素中非金属性最强的是F，则所形成的气态氢化物最稳定的是HF。

（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4。

（5）C和G形成的化合物是离子化合物氯化钠，电子式为。

（6）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、F、G的简单离子半径大小关系是S2-＞Cl—＞Na+＞Al3+或Al3+＜Na+＜Cl—＜S2-。