Question

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比______．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=计算气体的物质的量，再利用质量关系和物质的量的关系来列式解答．
解答：解：（1）由“某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子”可知，氯化物ACl₂的物质的量为 =0.2mol，所以M（ACl₂）===95g/mol，ACl₂相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，即A的相对分子质量是95，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即该物质为镁．故答案为：95g/mol；24；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，混合气体的物质的量为=0.3mol，设混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则
，
 解得x=0.2mol，y=0.1mol，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比等于物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．
点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量、体积之间的关系公式来解答，根据关系即可解答，难度不大．