Question

9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）海水淡化除电渗析法外，还有哪些方法：蒸留法或离子交换法等（任写一种）．
（2）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br₂溶液，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na₂SO₃溶液
（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们拟利用下列装置将工业溴提纯．

①图中仪器B的名称是冷凝管．
②在C中烧杯里加冰的作用是降温冷凝溴单质．
③D中用NaOH浓溶液的作用是吸收尾气．

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化钠，电极氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韩HBr和的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，
（1）根据淡化海水的方法分析，根据目前淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法；
（2）步骤Ⅰ是氯气氧化溴离子生成溴单质的反应；
（3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（4）除去氯气时注意不能影响溴的性质，更不能引入新杂质；
（5）①蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出；
②溴单质颜色为红棕色易挥发，常温下为液体；
③进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，可用氢氧化钠除溴单质．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
故答案为：蒸留法或电渗透法或离子交换法等；
（2）步骤Ⅰ是氯气氧化溴离子生成溴单质的反应，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）题中KI与氯气、溴单质发生氧化还原反应，不能除杂，NaBr可与氯气反应，可将杂质除去，且不引入新的杂质，而Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液与溴、氯气都反应，不能用于除杂，
故答案为：c；
（5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，
故答案为：冷凝管；
②在C中烧杯里加冰的作用是为冷凝生成的溴单质为液体分离，
故答案为：降温冷凝溴单质；
③进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，D中用NaOH浓溶液的作用是吸收尾气，
故答案为：吸收尾气．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等．