解析:在SO3·nH2O或H2SO4·nH2O表示式中,n(SO3)∶n(H2O)=1∶n,n(H2SO4)∶n(H2O)=1∶n均为物质的量之比。
因此本题须将有关浓度转化成物质的量,再根据元素守恒计算。
98% H2SO4中:m(H2SO4)∶m(H2O)=98∶2
则物质的量之比为:
而H2SO4中SO3与H2O物质的量之比为?1∶1。
所以98% H2SO4可写成:SO3·H2O或H2SO4·H2O。
用w g 98% H2SO4吸收SO3,生成H2SO4·SO3,再用水稀释成98% H2SO4,整个过程用守恒法计算:
w g[H2SO4·H2O](1+)[H2SO4·SO3]2(1+)[H2SO4·H2O]
列关系式:
1
w x
答案:H2SO4·H2O SO3·H2O w g
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:
请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。
(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ,
b电极附近反应的离子方程式是 。
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