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硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式:SO3·nH2O;也可写成H2SO4的水合物形式:H2SO4·nH2O(n=1、2、3等)。则质量分数为98%的H2SO4可表示成_________或_________形式。某硫酸厂用98% H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3,然后又用水稀释成98% H2SO4。问w g 98%的H2SO4吸收SO3,再用水稀释,可得多少克98% H2SO4

解析:在SO3·nH2O或H2SO4·nH2O表示式中,n(SO3)∶n(H2O)=1∶n,n(H2SO4)∶n(H2O)=1∶n均为物质的量之比。

    因此本题须将有关浓度转化成物质的量,再根据元素守恒计算。

    98% H2SO4中:m(H2SO4)∶m(H2O)=98∶2

    则物质的量之比为:

  

    而H2SO4中SO3与H2O物质的量之比为?1∶1。

    所以98% H2SO4可写成:SO3·H2O或H2SO4·H2O。

    用w g 98% H2SO4吸收SO3,生成H2SO4·SO3,再用水稀释成98% H2SO4,整个过程用守恒法计算:

    w g[H2SO4·H2O](1+)[H2SO4·SO3]2(1+)[H2SO4·H2O]

列关系式:

   

            1                      

           w                         x

答案:H2SO4·H2O  SO3·H2w g


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?朝阳区二模)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下:

请回答:
(1)已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则Fe(CrO22中铁元素是
+2
+2
价.
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2,则Fe(CrO22可写成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是
粉碎矿石、升高温度
粉碎矿石、升高温度

(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物
少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物

②混合溶液乙中溶质的化学式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去.
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去.
a电极的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,b电极附近反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?丰台区一模)高纯六水氯化锶(SrCl2?6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.
Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是
(填序号).
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(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2

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溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
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(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为
Sr(OH)2
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675
675
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硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式:SO3·nH2On123等)。也可写成H2SO4的水合物形式:H2SO4·H2On123等)。则质量分数为98%的H2SO4可表示成________________形式。某硫酸厂用98H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3,然后又用水稀释成98H2SO4。问wg98%的H2SO4吸收SO3,再用水稀释,可得多少克98H2SO4

 

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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:

 

请回答:

(1)已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则Fe(CrO22中铁元素是____价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO22可写成____。

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:

 

为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。

(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

 

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是                      

b电极附近反应的离子方程式是                        

 

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