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    7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 LNH3所含分子数为0.5NA
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
    D．5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

    分析 A、氨气所处的状态不明确；
    B、氯气和铁反应后变为-1价；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故分子个数无法计算，故A错误；
    B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应转移NA个电子，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（　　）
    A．向KNO3溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
    C．向稀NaCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaCl溶液中滴加Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．该反应是氧化还原反应
    C．该反应过程中有共价键的断裂和形成
    D．使用催化剂可以改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应物和生成物的浓度都保持不变
    C．M、N全部变成了QD．反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
    请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号是Na．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
    （2）X的元素符号是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O，能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定．
    （3）r的化学式是H2O，p中存在的化学键类型是共价键和离子键．用电子式表示q的形成过程．
    （4）n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：ACH2=CH2，F，E．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①；②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；⑥．H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol•L-1    		溶液褪色所需时间t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．Cl-的结构示意图：
    C．乙醇的结构式：C2H5OH
    D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

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