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    下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2＋、NO、K＋

    稀硫酸

    3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B

    Fe3＋、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

    C

    Ba2＋、HCO、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO＋OH－=== CO＋H2O

    D

    Al3＋、Cl－、NO

    过量氢氧化钠溶液

    Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓


    解析：B项忽略了ClO－对I－的氧化，C项忽略了Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

    (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。

    (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    (3)CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g)

    ΔH＝＋105.4 kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生 0.56 L O2（标准状况下）

           B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

           C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-    2H2O

           D．c极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

    （一）工业废水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    （3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______________。

    （4）制备氮化铁的反应：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：

    阳离子

    Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋

    阴离子

    OH－　Cl－　CO　SO　HCO

    分别取它们进行实验，结果如下：

    ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

    ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。

    ③将E溶液加热，有沉淀生成。

    据此推断：A________；B________；C________；

    D________；E________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．铝片与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

    B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

    C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

    D．Ba(OH)2与过量的NH4HSO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中对应关系正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    A

    CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

    CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油

    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A．能与金属钠发生反应并放出氢气

    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

    C．能发生银镜反应

    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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