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    能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　)

    A．苛性钠溶液                        B．水

    C．NaCl溶液                          D．稀盐酸


    解析：　Na2SiO3能与稀盐酸反应生成沉淀，CaCO3与稀盐酸反应生成气体，SiO2与稀盐酸不反应，综上可知选用稀盐酸。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．碳酸钙中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    C．三氯化铁溶液与铁反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

    A．1 g H2和8 g O2

    B．0.1 mol HCl和2.24 L He

    C．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

    D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是______ g·L－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

    (1)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为________________________;

    (2)写出反应④的离子方程式________________________________________;

    (3)写出G→J的离子方程式_________________________________________;

    (4)写出D→F的离子方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硅                                B．硫

    C．铜                                D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    ①计算所需Na2SO4的质量

    需要称量Na2SO4的质量为________g

    ②称量Na2SO4固体

    称量需要用到的主要仪器是：________________

    ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水

    为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________

    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中

    为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________

    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

    (1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

    (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。

    (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

    (4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    B．定容时仰视刻度线

    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

    A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol·L-1

    B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1

    C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D.10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

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