Question

某同学为了验证AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，进行了如图所示实验操作：（1mL约为20滴）

请回答：
（1）操作Ⅰ完成后，试管底部有

 

色沉淀．
（2）操作Ⅱ的现象是

 

．该操作能否说明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度

 

（填“能”或“否”），原因是：

 

．
（3）操作Ⅲ相应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：探究沉淀溶解

专题：实验设计题

分析：（1）硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，银离子与氯离子反应生成白色的氯化银沉淀；
（2）银离子与硫离子能够反应生成黑色的硫化银沉淀，由于上一步加入的氯化钠溶液少量，则不能据此确定AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度；
（3）操作Ⅲ加入过量硫化钠溶液后，硫离子完全反应生成硫化银沉淀，原先生成氯化银沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀．

解答： 解：（1）硝酸银溶液中加入氯化钠溶液会发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，所以试管底部会生成白色沉淀，故答案为：白；
（2）操作Ⅱ中加入硫化钠溶液后，会发生反应：Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，所以试管底部有黑色沉淀生成；
由于在操作Ⅰ中加入的NaCl溶液是少量的，原溶液中的AgNO₃过量，静置后溶液中还有大量剩余的AgNO₃，故操作Ⅱ加入少量的Na₂S溶液后S^2-直接与Ag⁺反应生成黑色的Ag₂S沉淀，没有发生AgCl到Ag₂S沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度
故答案为：上层溶液中有黑色沉淀生成；否；因为操作Ⅰ中加入的NaCl是少量的，原溶液中的AgNO₃过量，静置后溶液中还有大量AgNO₃，故操作Ⅱ加入少量的Na₂S溶液后S^2-直接与Ag⁺反应生成黑色的Ag₂S沉淀，没有发生AgCl到Ag₂S沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度；
（3）操作Ⅲ中，加入过量Na₂S溶液后S^2-全部与Ag⁺反应生成黑色的Ag₂S沉淀，离子方程式为：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓；且原先生成的AgCl沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案为：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

点评：本题考查了难溶物溶解平衡及其转化、性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握探究难溶物沉淀溶解及其转化的方法，明确难溶物溶解平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力．