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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知:COgH2OgH2gCO2g的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题:

1上述反应平衡常数的表达式为 _____________,正反应是___________反应放热吸热

2某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率___________增大”“减小不变,容器内混合气体的压强______________增大”“减小不变

3830 时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 ____________ 选填字母

A

B

C

D

nCO2/mol

3[

1

0

1

nH2/mol

2

1

0

1

nCO/mol

1

2

3

0.5

nH2O/mol

5[

2

3

2

4830 时,在2 L的密闭容器中加入4 mol COg6 mol H2Og达到平衡时,CO的转化率是___________

【答案】

1K=放热

2增大增大

3BC460%

【解析】

试题分析:1根据反应COg+H2OgH2g+CO2g及化学平衡常数表达式,K=根据表中数据可知,温度升高平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,故答案为:放热;

2温度升高,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,反应前后气体体积不变,等容容器中压强之比等于温度之比,所以压强增大,故答案为:增大;增大;

3根据830℃时,平衡常数k=1计算;AQ=1,反应向逆反应方向移动,故A错误;BQ=1,反应向正反应方向移动,故B正确;C、只有反应物,反应向正反应方向移动,故C正确;DQ==1.达到平衡状态,平衡不移动,故D错误,故答案为:BC

4830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCOg6molH2Og达到平衡时,设一氧化碳转化物质的量为x,依据平衡三段式列式得到

COg+H2OgH2g+CO2g

起始量mol 4 6 0 0

变化量mol x x x x

平衡量mol 4-x 6-x x x

平衡常数K==1x=2.4molCO的转化率=×100%=60%故答案为:60%

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A.电泳
B.电解
C.凝聚
D.渗析

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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素,只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素,其第一电离能顺序为B>C>A;B与D同主族;E为第4周期副族元素,其价层电子为全满。

(1)E元素的名称为________,该元素基态原子的价电子排布式为_______

(2)B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____(用化学式表示);原因_____

(3)A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)单键的键能如下表:

上述三种氢化物中,A、B、C元素原子的杂化方式有_____种;请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________

(4)D与氯形成的化合物DC15,加压条件下148℃液化,发生完全电离得到一种能够导电的熔体,测定D-Cl键长为198pm和206pm两种,该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子,请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________;该熔体中阴离子的空间构型为________

(5)E与C形成的化合物晶体结构有四种,其中一种与金刚石类似,金刚石晶体结构如图所示,该晶体的化学式为______(用元素符号表示);该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3

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【题目】当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是(
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,请按要求回答下列问题:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

(1)A-I中元素,化学性质最不活泼的是______(用元素符号),还原性最强的单质是______(用元素符号)

(2)A-I最高价氧化物的水化物酸性最强的______(用化学式

(3)用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________

D元素最高价氧化物的结构式为______

(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________

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【题目】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO22mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.2mol 气体,试计算:

(1)2minSO3气体的物质的量浓度;

(2)2minO2的平均反应速率vO2);

(3)2minSO2的转化率.

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【题目】某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,XYZ,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为_______________

(2)反应开始至2 min,气体Z的反应速率为____________

(3)若XYZ均为气体,反应达到平衡时,压强是开始时的________倍;此时放出了a kJ的热量,则按(1)的反应方程式写成热化学反应方程式时,该反应的反应热ΔH=_____________

(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知:

化学键

H—H

H—Cl

Cl—Cl

键能/ kJ·mol–1

436

431

242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体,写出该反应的热化学反应方程式:_______________

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