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    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．K+、NH4+、CO32-、OH-、D．Na+、Mg2+、CO32-、Br-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；
    B．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
    C．NH4+、OH-生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；
    D．Mg2+、CO32-生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中
    B．化学上分离出的杂质不是有害的就是没价值的
    C．实验室取用液体药品时，如没有特殊说明用量，一般取1-2ml
    D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
    C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
    D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有A、B、C三种烃，分别与H2加成反应后得到相同产物D．A、B、C各7g分别能与0.2g H2发生加成．则A、B、C名称依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有甲、乙、丙（如下图三种晶体的晶胞：甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是4：3，乙中a与b的个数比是1：1，丙晶胞中与c离子距离最近且相等的d离子有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究：
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的时问（s）
    浓度
    时间（s）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热（t1℃）几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热（t2℃）360（a）480540720
    MnO2催化剂、加热（t2℃）10（b）2560120
    ①验证影响反应速率的因素时要考试控制变量．取相同浓度的H2O2进行实验，上表反应条件中考虑控制单因子变量的是温度、浓度、催化剂．
    ②对照反应条件a和b，可以说明催化剂 因素对过氧化氢分解的速率有影响，该影响可具体表述为催化剂加快分解速率．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测试结果加下．
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出加入MnO2后H2O2发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②上述实验中，使用粉末状催化剂和块状催化剂所得过氧化氢分解反应的反应速率之比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液体积变化忽略不计，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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