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    14．下列既含离子键又含有极性键的物质是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B正确；
    C．氢气分子中H-H原子之间只存在非极性键，故C错误；
    D．氯化氢中H-Cl原子之间只存在极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=10-8 mol/L；
    （5）常温下，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的浓度为0.01mol•L-1，当它与Na2CO3溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na2CO3溶液的浓度为1.12×10-6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：

    产物的有关数据如表所示：
    相对分
    子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    冬青油1521.180222.2微溶于水
    实验步骤如下所示：
    ①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
    ②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
    ③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
    ④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
    ⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
    请回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
    （4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
    （5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
    （6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
    （7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（　　）
    A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图所示装置获得碳酸氢钠固体    		B．
    如图所示装置分离乙酸和乙酸乙酯
    C．
    如图所示装置制取少量蒸馏水    		D．
    如图所示装置提纯氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．增加SO2的浓度B．充入一定量惰性气体
    C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
    B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
    C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成
    D．已知2NO2?N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（　　）
    A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
    Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为c3＞c1＞c2．
    Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．

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