Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

Answer 1

BC

解析试题分析：A、NaHSO₃与Na₂SO₃物质的量之比不确定，则c（Na⁺）与c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)的关系无法确定，错误；B、0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^-1盐酸10 mL混合后生成等量的CH₃COOH、NaCl和CH₃COONa，则：c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)，正确；C、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，生成等量的(NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄，因为NH₄⁺发生水解反应使溶液呈酸性，则c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，正确；D、向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，生成等量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因为CO₃²?的水解程度大，则c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)，错误。
考点：本题考查离子浓度比较。