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    19．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉．
    （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．

    分析 利用装置中A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③，通过B中的过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，通过装置C中浓硫酸干燥除杂后进入装置D中高温加热，铁和纯净氧气加热反应火星四射铁粉燃烧生成黑色固体为四氧化三铁，
    （1）装置②中a仪器是添加溶液的长颈漏斗；
    （2）A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，选择可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③；
    （3）气密性检查需要先密闭装置，然后改变装置内气体压强，依据液面变化情况判断气密性是否完好，装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管；
    （4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
    （5）铁在纯氧中燃烧火星四射剧烈燃烧，生成黑色固体；
    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉；
    （7）①若铁粉被完全消耗，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；
    ②确定生成物中有+2价铁，可以利用亚铁离子的还原性或特征性质遇到铁氰化钾生成蓝色沉淀设计实验验证．

    解答 解：（1）装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗，
    故答案为：长颈漏斗；
    （2）题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置，
    故答案为：③；
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好，
    故答案为：止水夹夹紧橡胶管；
    （4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是，铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体，
    故答案为：铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体；
    （6）若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯化铁为氯化亚铁，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉，
    故答案为：铁粉；
    （7）①若铁粉被完全消耗，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；
    ②确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论为：用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+），
    故答案为：用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．

    点评 本题考查了实验方案设计、物质的检验、氧化还原反应、离子检验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据实验现象确定物质的性质，注意仪器的作用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．①如图是一个原电池示意图，该原电池的负极为Zn，正极上发生还原反应．（填“氧化”或“还原”）
    ②电子流向：由Zn极，经导线，流向Cu极．
    ③它是一种把化学能转化为电能的装置
    ④该原电池的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y和W的含氧酸均为强酸
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    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    在25℃时，下列选项不正确的是（　　）
    A．反应CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH减小
    C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下除杂方案不正确的是（　　）
    A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
    B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
    C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
    D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH（aq）．
    ②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
    ③反应开始时，反应速率D．
    A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
    （3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：
    已知：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（CD填序号）．
    a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
    b．不能发生硝化反应
    c．可发生水解反应
    d．可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H2O．
    （5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式、（任意一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性
    B．实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应
    C．用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2
    D．将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl2

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