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    在2SO2+O2=2SO3（正反应放热）的平衡体系中，下列条件可使反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增加压强
    C、减小SO3的浓度
    D、使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，且改变条件平衡向正反应方向移动，再结合反应特征利用平衡移动原理分析．
    解答： 解：A、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B、增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向进行，平衡向右移动，故B正确；
    C、减小SO3的浓度，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D、使用催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡移动影响的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷的二氯取代物的同分异构体共有（　　）
    A、8种B、9种
    C、10种D、11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G-→A+F：
     
    ．
    ②C+D-→E：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G+Cu-→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）使用过量NaOH溶液吸收CO2，反应的离子方程式为
     
    ；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为
     
    （用离子浓度的关系式表示）．
    （2）①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
    已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    平衡状态B点时容器的容积VB
     
    VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）
    c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    （写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应；m+n＜p+q
    B、正反应是吸热反应；m+n＜p+q
    C、正反应是放热反应；m+n＞p+q
    D、正反应是吸热反应；m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．
    （1）在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：
    [CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
    （蓝色）           （粉红色）
    若要将溶液变为蓝色，可采取的措施为
     
    ．若将溶液变为粉红色，可采取的措施为
     
    ．
    （2）该实验小组做乙酸乙酯的水解实验：取三支，分别注入4mL蒸馏水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后将三支试管同时插入热水浴中，加热约5分钟，得到如图1所示的实验现象．该组同学忘记给试管编号，请分析：试管
     
    （填字母，下同）加了碱溶液，试管
     
    加了酸溶液．
    （3）在NO2气体中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                             （红棕色） （无色）
    如图2用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO2气体，封住注射孔．当用力推压活塞，压缩注射器中的气体时，请仔细描述观察到的现象
     
    ，再次达到平衡与初始平衡体系的颜色相比较，
     
    （填“初始平衡”或“再次达到平衡”）颜色深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1则下列判断正确的是（　　）
    A、2Q1＞O2
    B、Q1＞2Q2
    C、2Q1＜Q2
    D、
    1
    2
    Q2=Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中正确的是（　　）
    A、一CH3（甲基）的电子式为  
    B、硝基苯的结构简式：
    C、甲烷的电子式
    D、聚丙烯的结构简式：

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