用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时.在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视.而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时.用仰视．则待测液浓度会( ) A.偏大B.偏小C.没有影响D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视．则待测液浓度会（　　）

A、偏大

B、偏小

C、没有影响

D、无法确定

分析：根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答：解：在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视，读数偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故选：A；

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析是解答的关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有

CEF

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位体CN^-的等电子体有

CO、N₂

（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为

V形

．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是

．

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）

2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

用0.1mol?L^-1?AgNO₃溶液分别滴定20.00mL含Cl^-、Br^-、I^-浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，以滴入的AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl^-、Br^-、I^-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的K_sp和颜色如表所示：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂CrO₄
K_甲	2×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2×10^-12
黑色	白色	淡黄色	黄色	砖红色

下列有关说法不正确的是（　　）

A、用硝酸银滴定法测定试样中的c（Cl^-），可滴加0.1 mol?L^-1 K₂CrO₄溶液1～2滴作指示剂

B、a、b、c依次分别表示Cl^-、Br^-及I ^-的滴定曲线

C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=2.7×10^-3

D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag⁺）=8.3×10^-4 mol/L

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校联考高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）

2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

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科目：高中化学 来源：2011年山西省太原五中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

下列各表述与示意图一致的是（）

2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

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