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    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2 H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑
    B、FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
    C、KOH+HNO3═KNO3+H2O
    D、CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2 NaCl
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．H、O元素的化合价变化，则为氧化还原反应，故A选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

    （1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是
     
    和酯基．
    （2）乙酰水杨酸不应具有的性质
     

    A、与NaOH溶液反应　　B、与金属钠反应   C、与乙酸发生酯化反应　　D、与乙醇发生酯化反应
    （3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：
     

    （4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0.250 0g，准确加入浓度为0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷却后用浓度为0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：
    数据       次数 1 2 3
    初始读数 2.00 12.50 5.20
    最后读数 27.10 37.40 33.20
    则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不计算出最后结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学反应限度的是（　　）
    A、正、逆反应速率都等于零
    B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    C、N2、H2、NH3在容器中共存
    D、N2、H2、NH3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应类型的说法正确的是（　　）
    A、分解反应一定是氧化还原反应
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、化合反应一定是氧化还原反应
    D、复分解反应可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（　　）
    A、单质B、纯净物
    C、混合物D、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每个原子，实现“零排放”．以下反应中最符合“原子经济性”原则的是（　　）
    A、C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2
    B、HC≡CH+HCl
    催化剂
    △
    H2C═CHCl
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O
    （1）利用反应：可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是
     
    L．
    （2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式
     
    ．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）．已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如表所示．请用“＞”或“＜”或“=”填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
    大小比较
    ① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
    ② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
     
    υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
    （1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
    （2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
    （3）所用稀盐酸的质量分数．

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