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有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
; C
 
; 丙
 

(2)写出下列反应的化学方程式:
I.实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式
 

Ⅱ.反应①
 

Ⅲ.反应②
 

(3)检验溶液中G的阳离子的方法是:取少量溶液G于试管中,向其中滴入几滴硫氰化钾溶(该试剂的化学式为
 
),可以观察到的现象为:溶液呈
 
色.
(4)若将溶液F和溶液D混合,并放置在空气中,可以观察到的现象是
 
,这是因为发生了反应:
 
 
(写出化学方程式).
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A是金属单质,且其焰色反应为黄色,则A是Na,黄绿色气体乙是Cl2,红棕色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气,则B是Al,氢气和氯气反应生成HCl,则丙是HCl,E是盐酸,盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,则G是FeCl3,F是FeCl2,C是Fe,再结合题目分析解答.
解答: 解:A是金属单质,且其焰色反应为黄色,则A是Na,黄绿色气体乙是Cl2,红棕色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气,则B是Al,氢气和氯气反应生成HCl,则丙是HCl,E是盐酸,盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,则G是FeCl3,F是FeCl2,C是Fe,
(1)通过以上分析知,A是Na、C是Fe、丙是HCl,
故答案为:Na;Fe;HCl;
(2)I.在加热条件下,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
 II.Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
 III.Al和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3 H2↑,故答案为:2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3 H2↑;
 (3)G中阳离子是铁离子,Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色,所以看到的现象是溶液呈血红色,故答案为:KSCN;(血)红;
(4)氯化亚铁和NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3,所以看到的现象是:有白色絮状沉淀生成,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
反应方程式为FeCl2+2 NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
故答案为:有白色絮状沉淀生成,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; FeCl2+2 NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
点评:本题以Fe、Al及其化合物为载体考查了无机物推断,根据物质的特殊颜色、状态来推断物质,明确物质性质是解本题关键,常考查的金属元素化合物还有Cu、Na及其化合物,了解铁离子、亚铁离子的检验方法,会运用化学语言描述实验现象,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

钠放在空气中一段时间后,不可能得到的产物是(  )
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)甲烷的分子式为
 
,结构式为
 
. 甲烷失去一个氢原子后形成了甲基,则甲基的电子式为
 

(2)乙烯是一种重要的化工原料.请回答:?
①乙烯的结构简式为
 

②常温下,可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
 
 (填小写字母).
a.水   b.稀硫酸   c.溴的四氯化碳溶液  d.酸性高锰酸钾溶液  e.品红溶液
③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应,则化学反应方程式为
 
;其反应类型是
 
(填“取代”或“加成”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

31.6g KMnO4与200mL 12mol?L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
通过计算回答:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L?被氧化的HCl有多少mol?(请写出计算过程)
(2)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为
 
.(此问不用写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式,并简述操作(填写:过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发、洗气等)
除杂试剂 离子方程式 操作
(1)BaCl2(HCl) 过量
 
 
过滤
(2)Cu(Zn)
 
 
 
(3)SiO2(Al2O3
 
 
 
(4)CO(CO2
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液.5min后电解完全,在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成.试回答下列问题:
(1)总反应式为
 

(2)电解过程中转移的电子数为
 
mol,同时生成标准状况下气体的体积为
 

(3)在原CuSO4溶液中,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的PH为
 
(KspCu(OH)2=2×10-20).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.18O的原子结构示意图
 
;核内中子数是
 
;等质量的18O216O2含有的分子数之比是
 

Ⅱ.向FeCl3溶液中加入a g的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是
 
.可能有的阳离子是
 
.再向其中加入b g铁粉,充分反应后过滤得滤渣c g,可能发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g,这种元素可能是(  )
A、KB、ZnC、NaD、Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D、对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快

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