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    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

    化学性质

    实际应用

    A.

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B.

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C.

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D.

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

    A．该反应焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

    A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO

    B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

    C．其单质都有颜色，都有毒

    D．最高价含氧酸的通式为HXO4

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

    B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

    D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH－）：H+、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ① 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

    ② 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g；

    ③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。

    根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

    A．依据电荷守恒，原溶液中NO3－的物质的量应为0.03 mol

    B．原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32－

    C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n( NH4＋) = 1∶1∶2

    D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是（ ）

    ① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

    ② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    ③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

    ④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质

    ⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

    ⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

    ⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

    ⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体

    A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

    （1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式__________。

    （2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是__________，当吸收2.2molPH3转移电子__________mol

    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______________。

    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COSH2SNa2SM溶液+H2

    组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

    已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为_______________．

    如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有________________（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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