Question

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a

 

0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

 

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

 

．
（3）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
根据各反应的平衡常数，判断K与K₁、K₂的关系；
（3）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Q_c，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断．

解答： 解：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应；＜；
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁=

[CO]?[H2]

[H2O]

，反应H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂=

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

，由平衡常数

[CO]?[H2]

[H2O]

×

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

=

[CO]2

[CO2]

，即K=K₁．K₂；
故答案为：

[CO]2

[CO2]

；K=K₁．K₂；
（3）①此时的浓度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3，
故答案为：0＜x＜3．

点评：本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等．