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    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制备少量氨气    		B．
    用装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C．
    用装置完成喷泉实验    		D．
    用装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

    分析 A．浓氨水与CaO混合，为固液反应不加热原理制备氨气；
    B．碘的CCl4溶液不分层；
    C．食盐水抑制氯气的溶解；
    D．蒸发时促进氯化铁水解，水解生成的盐酸易挥发．

    解答 解：A．浓氨水与CaO混合，为固液反应不加热原理制备氨气，则图中装置可制备氨气，故A正确；
    B．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液装置，应选蒸馏，故B错误；
    C．食盐水抑制氯气的溶解，不能形成喷泉实验，故C错误；
    D．蒸发时促进氯化铁水解，水解生成的盐酸易挥发，则应在HCl的气流中蒸发结晶制备氯化铁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、盐类水解、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
    A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
    B．②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
    C．③中顔色变化说明有AgCl生成
    D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物
    B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
    C．煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料
    D．煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列判断错误的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．原子半径：N＞P＞As
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
    （1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生2.24L（标准状况）CO2和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
    （2）已知Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
    盐酸体积（mL）20406080
    产生气体体积（mL）056016802520
    ①由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为1120mL（标准状况）；盐酸的浓度为2.5mol•L-1；天然碱B的化学式为：2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
    ②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
    +2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该电池的电解质溶液为Li2S溶液
    B．放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极
    C．放电时的正极反应式为：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
    D．充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质．但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质．以下有关苯分子结构的说法，错误的是（　　）
    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
    B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
    C．苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键
    D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金属中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：

    已知R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH
    （1）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称是2-甲基丙烷．
    （2）写出②的化学方程式（CH3）2CClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
    （3）G 所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （4）F→G包括两少反应，其反应类型分别是氧化反应、复分解反应．
    （5）H 属于芳香族化合物，它的分子式具有反式结构，用结构简式表示其反式结构：．
    （6）芳香族化合物I 是 G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反结构）；其中苯环上的一氯代物有2 种的I的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）
    A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
    B．甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物
    C．甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2
    D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构

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