Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：
A：

 

，B：

 

，D：

 

；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为

 

 反应（填“放热”或“吸热”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量与计量数的关系判断；
（2）根据压强对化学平衡的影响判断；
（3）根据温度对化学平衡的影响判断．

解答： 解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，
故答案为：2；1；3；2．
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体，
故答案为：气体；固体或液体；气体；
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放热．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热，题目难度中等．