在一容积为2.0 L且容积不变的密闭容器中加入适量炭粉和0.2 mol H2O.在800 ℃条件下.经20 s后达到如下化学平衡+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH＞0.已知平衡时.CO为?0.12 mol.试填空:(1)若用v(H2O)表示该反应前20 s内平均速率.则v(H2O)=.(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体.并在此温度下再次达到新的平衡.则平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一容积为2.0 L且容积不变的密闭容器中加入适量炭粉和0.2 mol H₂O。在800 ℃条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);ΔH＞0。已知平衡时，CO为?0.12 mol。试填空：

(1)若用v(H₂O)表示该反应前20 s内平均速率，则v(H₂O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H₂的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H₂(a＜0.12),在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量n的取值范围是___________________ 。

解析：(1)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

起始 0.2 mol 0 0

20 s中的变化 0.12 mol 0.12 mol 0.12 mol

所以v(H₂O)==0.003 mol·(L·s)^-1。

(2)Na₂O与H₂O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动，所以H₂的物质的量减小。

(3)充入a mol H₂，第一平衡将向逆反应方向移动，所以当a=0时，n(CO)=0.12。a越大，n(CO)越小，n_平(CO)=(0.12-a)mol,所以0.12-a＜n＜0.12。

答案：(1)0.003 mol·(L·s)^-1

(2)减小 Na₂O与H₂O反应，使水蒸气的浓度降低，平衡向左移动 (3)0.12-a＜n＜0.12

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源：2011学年浙江省瑞安十校高二第二学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：计算题

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。