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A£®³£ÎÂÏ£¬pH=6µÄ´×ËáÓë´×ËáÄÆ×é³ÉµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУºc(Na+)>c(CH3COO-)

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C£®0.1 mol/LµÄNa2SÈÜÒºÖУºc£¨OH£­£©= c(H£«)+ c(HS-)+2 c(H2S)£»

D£®ÊÒÎÂÏ£¬pH=2µÄÑÎËáÓëPH=12µÄ°±Ë®µÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc(Cl-)> c(H£«)> c(NH4+)> c£¨OH£­£©

 

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A£®ÄÜʹpHÊÔÖ½³ÊºìÉ«µÄÈÜÒº£º CH3COOH¡¢NH4+¡¢I-¡¢NO3-

B£®¼ÓÈëÂÁ·ÛÉú³ÉH2µÄÈÜÒº£ºK+¡¢Mg2+¡¢ SO42-¡¢HCO3-

C£® c(Fe2+)=0.1mol/LµÄÈÜÒº£ºH+¡¢Al3+¡¢Cl-¡¢SCN-

D£®pH=14µÄÈÜÒº£ºNa+¡¢NH3¡¤H2O¡¢NO3-¡¢SiO32-

 

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015½ìÄÚÃɹųà·åÊÐÄþ³ÇÏظßÈýÉÏѧÆÚÃþµ×ͳһ¿¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

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B£®ÒÑÖªC£¨Ê¯Ä«£¬s£©£½C£¨½ð¸Õʯ£¬s£© ¡÷H£¾0£¬Ôò½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨

C£®º¬20.0 g NaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³ö28.7 kJµÄÈÈÁ¿£¬ÔòÏ¡´×ËáºÍÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º NaOH£¨aq£©£«CH3COOH£¨aq£©£½CH3COONa£¨aq£©£«H2O£¨l£©¡÷H£½£­57.4 kJ/mol

D£®¼ºÖª2C£¨s£©£«2O2£¨g£©£½2CO2£¨g£©¡÷H1£»2C£¨s£©£«O2£¨g£©£½2CO£¨g£© ¡÷H2£¬Ôò¡÷H1£¾¡÷H2

 

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015½ìÄÚÃɹŸ߶þÏÂѧÆÚÆÚÄ©¿¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨ÆÕͨ°à£©(13·Ö)£¨1£©³£ÎÂÏ£¬ CH3COONaÈÜÒº³Ê ÐÔ£¬ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍÆäÔ­Òò ¡£

£¨2£©ÊÒÎÂÏ£¬Èô½«0.1 mol¡¤L£­1ÑÎËáµÎÈë20 mL 0.1 mol¡¤L£­1°±Ë®ÖУ¬ÈÜÒºpHËæ¼ÓÈëÑÎËáÌå»ýµÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£

¢ÙNH3¡¤H2OµÄµçÀë·½³ÌʽÊÇ ¡£

¢ÚbµãËùʾÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊÇ ¡£

¢ÛcµãËùʾÈÜÒºÖУ¬Àë×ÓŨ¶È´Ó´óµ½Ð¡µÄ¹ØϵΪ £¬ÔÚ¸ÃÈÜÒºÖдæÔÚ¶àÖÖÊغã¹Øϵ£¬ÆäÖÐc(NH4+)+c(H+)= £¨ÓÃÀë×ÓŨ¶È±íʾ£©¡£

 

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