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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(

A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

C.SiO2+2CSi+2CO↑

D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

【答案】C

【解析】

AMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,属于复分解反应,故A不符合题意;

BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,属于化合反应,故B不符合题意;

CSiO2+2CSi+2CO↑中硅元素和碳元素发生化合价变化,是氧化还原反应,同时也属于置换反应,故C符合题意;

DNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D不符合题意;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为_________

(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。

(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

①在700℃时,(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为____________________

②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________;AsH3的空间构型是________________

(4)GaF3的熔点为1000℃,GaC13的熔点为77.9℃,其原因是_______________________

(5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,),则c原子的坐标参数为______________

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1,Ga的原子半径为p nm,则晶体的密度为____g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能团名称是______

(2)①、②的反应类型分别是____________

(3)③的化学方程式是______

(4)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是______

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是______

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化,可以制备己二醛。合成路线如下:

中间产物1的结构简式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:

(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b.CH2Br2只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为________

(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明“顺”“反”)。

(4)写出A→B的化学反应方程式:_________

(5)满足下列条件的E的同分异构体W有______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________

① lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应

(6)参照上述合成路线,写出以为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物,其结构为,下列说法错误的是(

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应

C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应

D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定分析法又叫容量分析法,是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

(1)现用已知浓度的NaOH溶液,用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液,实验步骤如下,请填写有关内容:

将酸式滴定管洗净后,每次用3~4 mL待测醋酸溶液润洗2~3次,然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上,转动活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面达到________,记录初始读数。

用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液,并调节好液面。

在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中,加2~3________作指示剂。

用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________,向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手轻轻摇动锥形瓶,两眼注视________,当溶液颜色由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,表示达到滴定终点,记录终点读数。

重复上述实验步骤。

(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃,其选择标准是________

(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L1,所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表,求待测醋酸的物质的量浓度________

滴定前

第一次

终点

第二次

终点

第三次

终点

碱式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体,具有较强的氧化性,工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。

1)气一液反应法中发生的主反应和副反应包括:

3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1

3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H2

4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) H3

NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4

H1=_____。部分键能数据如下表所示,△H3=_____kJ/mol

化学键

N-N

N=N

NN

H-F

F-F

N-H

N-F

键能(kJ/mol

159

456

946

565

153

389

272

2)气一固反应法主要包括两步反应:

(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ

NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ

反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法(固体足量),起始时F2的浓度为5mol/L,反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示,则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(Lmin),该温度下K2=___

3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3,其原理如图所示。a需要接电源的____(正极负极”),生成气体A的电极反应是____

4)用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物,其原因是_____。(用化学用语解释)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c()的溶液c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c()的溶液c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具,下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:

(1)N在元素周期表中的位置是______________ NF处于同一行,是由于它们的 __________ 相同。

(2)以上元素中,原子半径最小的是 ________ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)

(3)MgAl中,金属性较强的是 __________ (写元素符号),写出一条能说明该结论的事实_________________________________

(4) SCl中,非金属性较强的是 __________ (写元素符号),不能说明该结论的事实是_________

a.氯气与铁反应生成 FeCl3,硫与铁反应生成FeS

b. Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

c.受热时 H2S易分解,HCl不易分解

d.单质硫是固体,氯的单质是气体

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