【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C.SiO2+2CSi+2CO↑
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
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【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为_________。
(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时,(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________;AsH3的空间构型是________________。
(4)GaF3的熔点为1000℃,GaC13的熔点为77.9℃,其原因是_______________________。
(5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,),则c原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1,Ga的原子半径为p nm,则晶体的密度为____g·cm-3。
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【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:
已知:
i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
(1)A 中含有的官能团名称是______。
(2)①、②的反应类型分别是______、______。
(3)③的化学方程式是______。
(4)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是______。
(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。
(6)⑦的化学方程式是______。
(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化,可以制备己二醛。合成路线如下:
中间产物1的结构简式是______。
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【题目】由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(l)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b.CH2Br2只有一种结构
c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应
(2)由B转化为D所需的试剂为________。
(3)D含有的官能团名称为_______,C的同分异构体中具有顺反异构的是______(填名称,不必注明“顺”“反”)。
(4)写出A→B的化学反应方程式:_________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体W有______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯,能发生聚合反应
(6)参照上述合成路线,写出以、为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________________________。
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【题目】Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物,其结构为,下列说法错误的是( )
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应
C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应
D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团
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【题目】滴定分析法又叫容量分析法,是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。
(1)现用已知浓度的NaOH溶液,用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液,实验步骤如下,请填写有关内容:
① 将酸式滴定管洗净后,每次用3~4 mL待测醋酸溶液润洗2~3次,然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上,转动活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面达到________,记录初始读数。
② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液,并调节好液面。
③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中,加2~3滴________作指示剂。
④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________,向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手轻轻摇动锥形瓶,两眼注视________,当溶液颜色由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,表示达到滴定终点,记录终点读数。
⑤ 重复上述实验步骤。
(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃,其选择标准是________。
(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表,求待测醋酸的物质的量浓度________。
滴定前 | 第一次 终点 | 第二次 终点 | 第三次 终点 | |
碱式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【题目】NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体,具有较强的氧化性,工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
(1)气一液反应法中发生的主反应和副反应包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分键能数据如下表所示,△H3=_____kJ/mol。
化学键 | N-N | N=N | NN | H-F | F-F | N-H | N-F |
键能(kJ/mol) | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
(2)气一固反应法主要包括两步反应:
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法(固体足量),起始时F2的浓度为5mol/L,反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示,则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(Lmin),该温度下K2=___。
(3)电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3,其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”),生成气体A的电极反应是____。
(4)用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物,其原因是_____。(用化学用语解释)
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【题目】H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(总)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具,下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;N和F处于同一行,是由于它们的 __________ 相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是 ________ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是 __________ (写元素符号),写出一条能说明该结论的事实_________________________________。
(4) S和Cl中,非金属性较强的是 __________ (写元素符号),不能说明该结论的事实是_________。
a.氯气与铁反应生成 FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时 H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
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