练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
    A.一氧化碳
    B.过氧化钠
    C.氧化铝
    D.二氧化硫

    【答案】D
    【解析】解：A．一氧化碳与水、碱都不反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．过氧化钠与水反应除了生成碱还生成氧气，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都只生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

    A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

    C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是( )
    A.蒸馏法、离子交换法
    B.电渗析法、反渗透法
    C.蒸发法、反渗透法
    D.电渗析法、离子交换法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.Al2（SO4）3
    C.K2SO4
    D.H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00

    D. 图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
    A.0.4 molL﹣1
    B.0.3 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.1 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。

    （2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

    （3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

    （4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

    （5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

    （6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

    （7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。

    （2）判断滴定终点的方法是____________。

    （3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案