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    11．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水
    B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
    D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

    分析 在既有C=C又有-CHO的情况下，先检验-CHO，再检验双键．

    解答 解：酸性高锰酸钾、溴水的氧化性很强，会把-CHO氧化成-COOH，同时C=C被高锰酸钾氧化，或被溴加成．在既有C=C又有-CHO的情况下，先检验-CHO，可用新制氢氧化铜（加热）或银氨溶液（水浴），D没有加热．
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团性质差异性是解本题关键，注意滴加试剂先后顺序，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
    （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
    ①生成物A的化学式为NH3
    ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
    ①请配平上述化学方程式
    ②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
    步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
    （1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
    （2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
    （4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
    A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
    C．c（OH-）减少    D．c（NH4+）减少
    （5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
    A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    （6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃）C（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）C（OH-）（mol/L）
    016.561.37×10-59.0981.507×10-2
    1015.161.57×10-510.181.543×10-2
    2013.631.71×10-511.21.527×10-2
    ①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
    a．电离常数   b．电离度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的描述，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种密度比空气大的有毒气体
    B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
    C．常温下，1体积水能溶解2体积氯气
    D．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能溶解新制氢氧化铜的是（　　）
    A．甘油B．乙酸C．氨水D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高中课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．写出以上操作生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O，
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻烦、乙醇转化率低（写出两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的结论是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12． 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：
    （1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO4，沉淀3Cu（OH）2（写出最佳答案，下同）；
    （2）写出混合液与A反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．溶液与B反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的化学方程式：
    （1）有H2O参加的化合反应：Na2O+H2O=2NaOH；（2）有H2O生成的分解反应：H2CO3=H2O+CO2↑；
    （3）有HCl生成的置换反应：2HI+Cl2=2HCl+I2；（4）有HCl参加的复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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