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5.图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化.在不同温度下,分别向H2O2溶液(20g•L-1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液,反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示.从图中得出的结论不正确的是(  )
A.H2O2的分解反应为放热反应
B.断裂共价键所需的能量:2×E(O-O)<1×E(O=O)
C.加入相同物质时,温度越高,H2O2分解的速率越快
D.相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越快

分析 A.由图形可知,反应物总能量大于生成物总能量;
B.H2O2分解反应属于放热反应,注意断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量;
C.升高温度,可加快反应速率.
D.可根据曲线斜率变化判断.

解答 解:A.由图形可知,反应物总能量大于生成物总能量,则为放热反应,故A正确;
B.H2O2分解反应属于放热反应,注意断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应物、生成物含有相同的O-H,则2×E(O-O)<1×E(O=O),故B正确;
C.升高温度,可加快反应速率,故C正确;
D.由图象可知在90℃时一定时间之内,碳酸氢钠的斜率较大,则反应较快,故D错误;
故选D.

点评 本题综合考查化学平衡的影响以及反应热与焓变,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握图象曲线的变化,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO


已知:

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)反应③的类型是氧化反应;
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应②的化学方程式
(4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有结构简式:
(i)能发生银镜反应
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)属于芳香族化合物,且苯环上一氯代物只有2 种
(5)参照上述合成路线图,设计由A 到的合成路线(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.黄钠铁矾[NaaFeb(SO4c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点.某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁.为测定黄钠铁矾的组成,该小组进行了如下实验:
①称取12.125g样品,加盐酸完全溶解后,配成250.00mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点.
③另取50.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥后,称得其质量为2.330g.
(1)NaaFeb(SO4c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为a+3b=2c+d.
(2)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B.NaHCO3溶液水解:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C.等体积、等浓度的稀氢氧化钡溶液与稀碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D.少量CO2通人苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),下列说法正确的是(  )
A.图1说明正反应为吸热反应
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小
C.图2可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.图2虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于反应速率的说法中,不正确的是(  )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0
D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成.在恒温恒压下,将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见石灰水变浑浊,但混合气体的总体积减小;将剩余气体导出后,在氧气中能点燃,燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色,则原混合气体(  )
A.一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3
B.一定含有CO,可能含HCl和CO2
C.只含有CO和HCl
D.一定含CO和HCl,可能含CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示.
A点的正反应速率v(CO2)>B点的逆反应速率v(CO2)  (填“>”、“<”或“=”);
氨气的平衡转化率为75%.
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A.
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0    C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
 ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图所示,写出该电池的负极反应式:CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某实验需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液,现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)进行配置,该实验中,按使用仪器先后顺序排列正确的是(  )
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧玻璃棒.
A.②③⑧⑤⑦B.③②⑧①⑤⑦C.④⑤⑧⑥⑦①D.①③⑧⑤⑦

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