【题目】元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且序数之和为36。Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. Y的单质不与水反应
B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定
C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X
D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键
【答案】D
【解析】元素X,Y,Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,Y、Z不可能处于第四周期(第四周期两元素原子序数之和最小为39);X、Z在同一主族,若Y、Z处于第二周期,当为O、F、Cl时原子序数最大,三者之和为8+9+17=34,小于36,故Y、Z处于第三周期,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则X、Z的最外层电子是3或6,当X、Z的最外层电子是3时,Y最外层电子数为1,则Y的原子序数为11,Z的原子序数为13,X的原子序数为36-11-13=12,X不处于第ⅢA族,不合题意;当X、Z的最外层电子是6时,Y最外层电子数为2,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36-12-16=8,X处于第ⅥA族,故X为O元素,Y为Mg元素,Z为S元素,A、Y为Mg元素,在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁,A错误;B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4,硫酸比较稳定,B错误;C、离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y,C错误;D、由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁,含有离子键,D正确;答案选D。
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A.朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
B.燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2,形成酸雨
C.为防止垃圾污染城市,可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
D.用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
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【题目】有一包白色粉末,可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:
① 取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生。
② 过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。
③ 再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。
(1) 推断白色粉末中一定有____________,一定没有_____________,不能肯定有没有的是_____________。(填序号)
(2) 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:_______________。
(3) 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:____________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C. 标准状况下,22.4L Br2中所含分子数为NA
D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
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【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。
(3)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ;
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
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【题目】某有机物R 6.0 g,完全燃烧后,产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 7.2 g,碱石灰增重13.2 g,已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。 通过计算推断:①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。
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【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源,该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为:负极_______________,正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________(填“降低”、“升高”或“不变”)。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ·mol-1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。
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【题目】对于化学反应能否自发进行,下列说法中不正确的是 ( )
A. 若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行
B. 若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行
C. 若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行
D. 若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂,ΔH3减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1
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