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    (10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，

    ①它们的分子式分别是________、________；

    ②杂化轨道分别是________、________；

    ③a分子的立体结构是________；

    (2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)

    (3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)

    (4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

     

    【答案】

    （10分，每空1分）（1）CH4    SiH4   sp3  sp3  正四面体

    （2）CO2    （3）碳    (4)Zn　    1s22s22p63s23p63d10（2分，其余每空1分）

    【解析】根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是H、C、Si、Zn.

    （1）①碳和硅原子与氢原子形成的化合物分子式分别是CH4、SiH4。

    ②两种分子都正四面体结构，所以都是sp3杂化。

    ③甲烷是正四面体形结构。

    （2）水是极性分子，CO2是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2。

    （3）非金属性越强，电负性越大，非金属性是碳大于硅，所以碳的非金属性大于硅的。

    （4）W是锌，元素符号是Zn。根据构造原理可知，其＋2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
    （1）写出下列元素的元素符号：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是
     
    ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有
     
    ．
    （3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

    （1）写出下列元素的元素符号：W        ，X       ，Y       ，Z       。

    （2）XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是               ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                            。

    （3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：                                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

    （1）YW2的电子式：              ；实验室中MWX溶液的保存方法是：        

    （2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：                          

                                                                                 

    （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：                

                                                                                 

    （4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
    (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
    ①它们的分子式分别是________、________；
    ②杂化轨道分别是________、________；
    ③a分子的立体结构是________；
    (2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)
    (3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)
    (4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

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