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    下列反应符合图图示的是（　　）
    A、铝片与盐酸的反应
    B、盐酸与NaOH溶液的中和反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应．
    根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．
    A．铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
    B．酸碱中和反应为放热反应，故B错误；
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故C正确；
    D．甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
    B、标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
    C、常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
    D、标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1体积水，吸收560体积NH3气体（标准状况），所得氨水的密度为0.9g?cm-3，则氨水的物质的量浓度约为 （单位为：mol?L-1）（　　）
    A、25B、5C、8D、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大
    B、在t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质
    C、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
    D、在t3℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判断一定正确的是（　　）
    A、气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ
    B、若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4
    C、气态氢化物的稳定性HX＜HY＜HZ
    D、原子半径X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中，正确的是（　　）
    ①25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L-1
    ②此溶液中KCl的质量分数为
    4.0×74.5
    1174
    ×100%
    ③20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
    ④将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm-3．
    A、①②③B、①②③④
    C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某锂电池的工作原理为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M为：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始终为+1甲，某一极的电极反应式为：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，则下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时是把化学能转化为电能
    B、LiMOx是该电池的负极
    C、其正极反应方程式为：LiyCn-ye-=Cn+yLi+
    D、手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池是将
     
    能转化
     
    能的装置，上述装置中属于原电池的是
     
    ，该原电池工作时，负极发生
     
    反应，反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，总反应式为
     
    ．

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