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    根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。
    E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
    由金属活泼性的判断条件，①中A＞B；②D是很活泼的金属；③中B＞E；所以金属性为D＞A＞B＞E，对应阳离子的氧化性恰好相反。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
    操 作
    		现 象
    取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH
    		pH试纸变红（约为4）

    		ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
     
    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是                                  。
    （2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
    由此实验得出的结论是                                。
    试管
    		操作
    		现象
    		结论
    a
    		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
    		 
     
    		Cl2的氧化性强于Fe3+
    b
    		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡
    		CCl4层没有明显变化
    		 
     
    c
    		                                
    		CCl4层由无色变为橙黄色
    		Cl2的氧化性强于Br2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

    (1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
    (2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
    (3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
    (1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2__________。
    A．I2B．IC．Cl2D．Cl－
    (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
    (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
    化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
    Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
    实验1：
    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释
    (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作
    		应该观察到的现象
     
    (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：______________。
    实验3：进行实验以确定可能的原因。
    操作
    		现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
     
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液
    		静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
     
    你认为实验4设计的主要目的是________________。
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）。
    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
    B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂
    C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：
    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
     
    		步骤3溶液中含有的离子
    		步骤5溶液中含有的离子
    I
    		既有Fe3＋又有Fe2＋
    		有SO42－
    Ⅱ
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有SO42－
    Ⅲ
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有Fe2＋
     
    上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
    ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
    A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
    C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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