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    9．向恒容密闭容器中投入一定量W气体，发生如下反应：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定条件下反应达到了平衡状态，再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡．下列有关W转化率的推断正确的是（　　）
    A．若x=4，则W的转化率增大B．若x=3，则W的转化率不变
    C．若W的转化率增大，则x一定等于1D．缺条件，无法判断

    分析 再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡，相当于在第一次的基础上增大压强，然后综合考虑平衡的移动以及转化率的变化，由此分析解答．

    解答 解：A、若x=4，增大压强平衡平衡逆向移动，所以W的转化率减小，故A错误；
    B、若x=3，两边的计量数相等，所以增大压强平衡不移动，则W的转化率不变，故B正确；
    C、若W的转化率增大，平衡正向移动，所以4＞1+x，所以x＜3的正整数，所以x可能为1、2、3，故C错误；
    D、由A、B、C可知，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，对于反应物和生成物是单一物质，改变单一物质的量，应结合题意，应考虑是压强的改变为主．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
    已知：图1
    结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示
    则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是0.75．
    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH分别为a和b，则a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故
    C．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
    D．硅胶可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）
    C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
    D．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加
    KSCN溶液    		溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
    C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大
    量共存
    D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入
    2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液    		开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
    C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签
    D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

    已知：
    （R、R′表示烃基）
    （1）A中含有的官能团是羧基、羟基（填官能团名称）．
    （2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为
    （3）C生成D的反应化学方程式为．
    （4）C分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有10种．①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③遇FeCl3溶液显紫色
    F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol
    （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．．

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