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    仔细分析如图装置，完成下面的填空。

    （1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

    （共10分）（1）气体（或气泡）；（1分）增大（1分）
    （2）负；（1分）Zn-2e-= Zn2+；(2分)   阳（1分）2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）CuCl2Cu+ Cl2↑

    解析试题分析：（1）由图知甲为原电池装置，Zn作负极，碳棒作正极，碳棒上有气体产生，乙为电解池装置，与Zn棒相连的碳棒(C2)是阴极，有铜析出，质量增大；
    （2）甲池Zn极为负极，电极反应式：Zn-2e-= Zn2+；乙池中C1为阳极电极反应式为：2 Cl--2e-= Cl2↑乙池实际是电解Cu Cl2总反应式为CuCl2Cu+ Cl2↑
    考点：考查电化学装置的判断、电极的判断、电极方程式的书写

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。

    (1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 
    (2)电解池中产生的现象:
    ①　_____________________
    ②　_____________________
    ③　_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    太阳能电池可用做电解的电源(如图)。

    (1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。
    (2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为__________________________；阳极区生成的有色沉淀是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
    【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
    【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
    【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
    【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
    ②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
    ③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

    【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
    【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
    【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
    回答问题：
    （1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
    （2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
    （3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
    （4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
    （5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分
    		Na＋
    		K＋
    		Ca2＋
    		Mg2＋
    		Cl－
    		SO42-
    		HCO3-
    含量/mg·L－1
    		9 360
    		83
    		200
    		1 100
    		16 000
    		1 200
    		118
     
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    ①阴极的电极反应式为__________________。
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
    ③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
    （1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
    （2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
    回答:
    ①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。
    ②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　                            。
    （3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质
         		开始沉淀
         		沉淀完全
     
    Fe(OH)3
         		2.7
         		3.7
     
    Fe(OH)2
         		7.6
         		9.6
     
    Mn(OH)2
         		8.3
         		9.8
     
     
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                     。
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
    A．Na2CO3          B．NaOH          C．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
    （3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（  ）

    A．电路中转移0.25 mol电子
    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋

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